Go Back   Yazılı Soruları-Soru Bankaları-Yaprak Test-2009-2010 Yazılı Sınav Soruları ve Cevapları > Genel Lise, Anadolu Lisesi , Anadolu Öğretmen Lisesi Yazılı ve Sınav Soruları > Kimya Dersi Yazılı ve Sınav Soruları > Kimya Ders Notları

çözeltilerde molar derişim ve normalite çözümlü sorular

Kimya Ders Notları
çözeltilerde molar derişim ve normalite çözümlü sorular Konusunu Görüntülemektesiniz.->Örnek: 250 ml % 10’luk (w/w) KCl çözeltisi nasıl hazırlanır? Eğer çözelti su ile hazırlanacaksa suyun yoğunluğu (d) 1,0 g/mL olduğundan ağırlıgı hacmine eşittir. % 10 = [x / (x ...

Yeni Konu aç Cevapla
 
LinkBack LinkBack Seçenekler Stil
Alt 07-13-2010, 03:34 PM   #1 (permalink)
Kullanıcı Adı
Gelişmiş Üye
Standart çözeltilerde molar derişim ve normalite çözümlü sorular

          
Örnek:
250 ml % 10’luk (w/w) KCl çözeltisi nasıl hazırlanır?
Eğer çözelti su ile hazırlanacaksa suyun yoğunluğu (d) 1,0 g/mL olduğundan ağırlıgı hacmine eşittir.
% 10 = [x / (x +(250 –x)] x 100

x = 25 g çözünen

O halde bu çözeltinin hazırlanmasında 25 gr KCl alınır, az miktarda suda çözülerek hacim 250 mL'ye tamamlanır.

03.01.02. Hacimce Yüzde (v/v)

Hacimce yüzde, hacimce 100 parça çözeltide bulunan çözünenin hacimce kesridir. V mL çözünen ve V mL çözeltide bulunduğunda % (v/v) aşağıdaki gibi ifade edilir.

%(v/v) = (Vçözünen / V çözelti) x 100

Örnek
150 mL % 28’lik (v/v) sulu etil alkol çözeltisi nasıl hazırlanır?
Çözüm:
% 28 = (x / 150 mL) x 100
x = 42 mL
Sonuçta 42 mL etil alkol alınır ve hacim su ile 250 mL ye tamamlanır.

03.01.03. Hacimde Ağırlıkça Yüzde (w/v)

Hacimce 100 parça çözeltide bulunan çözünenin ağırlıkça kesridir. Genel olarak w gram çözünen v mL çözeltide bulunuyorsa % (w/v) aşağıdaki gibi ifade edilir.

%(w/v) = ( w1 /v).100

Örnek

500 ml % 50 (w/v) NaOH çözeltisi hazırlamak için kaç gram NaOH gerekir?

%(w/v) = ( w1 /v).100

%50 = (w1/500) x 100
w1 = 250 g

Öyleyse 250 g NaOH tartılır, suda çözülerek hacim su ile 500 mL ye tamamlanır.
Örnek
2 g sodyum hidroksit (NaOH ) 500 mL su içerisinde çözülüyor. Çözeltinin molaritesi nedir?
Ma (NaOH) = 23+ 16+1 = 40 g/mol
n (mol) = m (g) / Ma (g/mol) = 2 (g) / 40 (g/mol)
n = 0,05 mol
M = n / V
M = 0,05 (mol) / 0,5 (L)

Bazı analitik işlemlerde çözeltinin yoğunluğu verilir. Ve burada molarite hesaplamasına geçilir


03.03. ppt (binde bir), ppm (milyonda bir )ve ppb (milyarda bir) Hesaplamaları

Eser miktardaki çözeltilerin derişimini belirtmek amacıyla kullanılır.

ppt = (g çözünen / g çözelti ) x 103

ppm = mg çözünen / L.

ppb = ( gçözünen/ g. çözelti )x 109 şeklinde ifade edilir.



ÖRNEK

Bir su örneğinin analizi sonucunda bulunan Na2+ derişimi 200 ppm olarak bulunmuştur. Sudaki sodyum kaynağının NaCl olduğu düşünülmektedir. NaCl’ ün derişimi hesaplayız.


Çözelti seyreltik olduğundan yoğunluk l g/mL alınabilir. Bu durumda çözeltinin litresinde 200 mg Na var demektir.

n (mol) = m (g) / Ma (g/mol) formülünden
önce mol sayısı bulunur.

nNa2+ = ( 200 x10-3 g) / (23 g/mol) = 8,70 x 10-3 mol


V = 1 lt olduğu için n = M

[Na2+] = 8,70 x 10-3 M

Bu aynı zamanda NaCl nin molaritesidir.


03.04. Mol Kesri ve Mol Yüzdesi

Mol kesri, çözeltideki bileşenlerden birinin mol sayısının toplam mol sayısına oranıdır. Genel olarak X ile gösterilir. Bazen X, 100 ile çarpımı olarak da ifade edilir, bu durumda mol yüzdesinden söz edilir.

X çözünen = n çözünen / n toplam X çözücü = n çözücü / n toplam

X çözünen + X çözücü = 1 dir.

ÖRNEK

1,5 mol metanol 50 g suda çözülüyor. Elde edilen çözeltinin metanol ve su yönünden mol kesri ve mol yüzdeleri nedir?
CH3OH (32 g/mol),H2O (18g/mol) .

n (mol) = m (g) / Ma (g/mol) formülünden suyun mol sayısını bulalım.

n (mol) = 50 / 18 = 2,78 mol

X etil alkol= (1,5 / (1,5+2,78)) = 0.350

% X etil alkol = 100 x 0.350 = 35,0

X çözünen + X çözücü = 1
X çözücü = 1 - X çözünen

X çözücü = 1 - 0.350 = 0,650

% X su = 100 x 0.650 = 65,0
ÖRNEK:Kütlece % 20 lik 250 gram şerbette kaç gram şeker çözünmüştür?


ÇÖZÜM:
I. YOL
100 gram şerbette 20 g şeker ise
250 gram şerbette x

x = = 50 gram şeker

II. YOL
% =
20 =
a = = 50 gram şeker
ÖRNEK: % 30 luk 400 gram NaOH çözeltisine kaç mol NaOH katılırsa % 80 lik olur?(NaOH = 40)


ÇÖZÜM:
Önce % 30 lukta kaç gram NaOH çözünmüş onu bulalım
30 =  a = 120 g NaOH

Şimdi % 80 lik olması için kaç gram eklenmeli onu bulalım
80 =
=
4 =
4(400 + x) = (120 + x) . 5
1600 + 4x = 600 + 5x
1000 = x
1000 gram NaOH eklenmeli
Bunun molünü bulalım
n = 25 mol NaOH


ÖRNEK 10:
ÖRNEK: Kütlece % 50 lik 200 gram tuzlu suya kaç gram su eklenirse % 10 luk olur?

ÇÖZÜM:
Önce % 50 lik te kaç gram tuz var onu bulalım.
a = = 100 gram tuz
Şimdi % 10 luk olması için gereken suyu ekleyelim.
10 =

200 + x = 1000
x = 800 gram su
ÖRNEK: 11,2 gram KOH ile hacmi 400 ml olan sulu bir çözelti hazırlanmıştır. Çözeltinin molar derişimi nedir? (KOH= 56)

ÇÖZÜM:
M = ise M =
M = = 0,5 M


ÖRNEK 12:
ÖRNEK: 0,2 M 200 ml lik X2O çözeltisinde toplam 5,76 gram X2O çözündüğüne göre X in atom ağırlığı kaçtır? (O= 16)

A) 24 B) 32 C) 40 D) 64 E) 128

ÇÖZÜM:
M =
0,2 =
(2x + 6) =
2x + 16 = 144
2x = 128
x = 64
Cevap (D)



ÖRNEK 13:
ÖRNE: Kütlece %24,5 luk H2SO4 çözeltisinin özkütlesi 0,9 g/ml olduğuna göre bu asidin molar derişimi nedir? (H2SO4 = 98)

ÇÖZÜM:
M = = 2,25 M


ÖRNEK 14:
ÖRNEK: 200 ml 5 M lık HNO3 çözeltisi hazırlamak için kaç mol HNO3 gerekir?

ÇÖZÜM:
M = ise n = M V
V = 200 ml = 0,2 Litre
n = 5 . 0,2 = 1 mol HNO3 gerekir


ÖRNEK 15:
ÖRNEK: 4 M şeker çözeltisinin kaç cm3 ne 100 cm3 su katılırsa 3 molarlık çözelti oluşur?


ÇÖZÜM:
Çözeltiye su katmakla çözünen şekerin mol sayısını değiştiremeyiz.
Yani su katılmadan önceki mol = n1
su katıldıktan sonraki mol = n2
n1 = n2,  son hacim = V2
V2 = x + 100
n = MV ise
n1 = n2
M1 V1 = M2 V2
4 . x = 3 . (x + 100)
4x = 3x + 300
x = 300 cm3 olur
NORMALİTE
Çözeltinin bir litresinde çözünen maddenin eşdeğer-gram sayısına normalite denir.

Normalite =

N = E G: Eşdeğer gram

Eşdeğer gram =

E G = olur.
. AYNI MADDENİN FARKLI DERİŞİMLER DEKİ ÇÖZELTİLERİNİN KARIŞTIRILMASI

ÖRNEK 1:
2 M 200 ml NaOH çözeltisine 3 M 300 ml kendi çözeltisi ilave edildiğinde karışım çözeltisi kaç M olur?

ÇÖZÜM:
M1xV1 + M2xV2=Mson x Vson bağıntı kullanılacak.
2x200+3x300=Msonx500 olur.
Mson=2,6 M olur.

ÖRNEK 2:
Kütlece %25 ve %55 `lik tuz çözeltileri eşit kütlelerde karıştırılıyor. Karışım çözeltisi:
a)% kaç tuz içerir?
b)% kaç su içerir?

ÖRNEK 3:
I.çözelti kütlece %24 ,II. si %40 şeker içermektedir.Karışım çözeltisinin %36 şeker içermesi için I.çözeltinin kütlesinin II.çözelti kütlesine oranı ne olması gerekir?

ÖRNEK 4:
1,2 molar 600 ml. NaCl çözeltisine aynı maddenin 0,6 M çözeltisi ilave ediliyor.Karışım çözeltisi 1,0 M olduğuna göre II.çözeltinin hacmi kaç litredir?

2.SU İLAVE EDİLMESİ VEYA BUHARLAŞTIRILMASI

Çözeltiye su ilave edildiğinde veya su buharlaştırıldığında çözünmüş olan katı miktarı değişmez. Bu nedenle problemlerde M1.V1=M2.V2bağıntısı kullanılır.

Not oygun çözeltiden su buharlaştırılırsa derişim artmaz.Çünki su buharlaşırken madde çöker. Birim hacimde çözünmüş olan madde miktarı (derişim) değişmez.


ÖRNEK: 2 M 500 ml
tuz çözeltisinin derişimini 2,5 M yapabilmek için kaç ml. su buharlaştırılmalıdır?

ÇÖZÜM:
M1.V1=M2.V2 bağıntısı kullanılmalıdır.O halde:
2.500=2,5.Vson dur.
Vson=400 ml. Buharlaşan su miktarı ise Vilk-Vson olacağına göre 100 ml. dir.

ÖRNEK 6:
4 M, 300 ml.NaCl çözeltisini 1,2 M yapabilmek için kaç ml.su ilave etmek gerekir?
ÖRNEK 7:
Kütlece %40 şeker içeren çözeltiye 50 g. su ilave edildiğinde %25 lik olmaktadır. Çözeltinin başlangıç kütlesi kaç g.dır?

ÖRNEK 8:
200 g. çözeltiye 50. su ilave edildiğinde kütlece %20 lik olmaktadır. Çözeltinin başlangıç derişimi % kaçlıktır?

3.BİRBİRLERİYLE TEPKİME VERMEYEN FARKLI MADDELERİN ÇÖZELTİLERİNİN KARIŞTIRILMASI

Birbirleriyle tepkime vermeyen maddelerin çözeltileri karıştırıldığında çözünmüş madde miktarlarında değişiklik olmaz.Bu nedenle I.bağıntı olanM1.V1=M2.V2 kullanılır. (Su ilavesi veya buharlaştırılmasın da olduğu gibi)

ÖRNEK 9:
2 M 200 ml. HCl çözeltisiyle 3 M 300 ml. NaNO3 çözeltisi karıştırılıyor. Karışım çözeltisindeki:
a) Cl-1 iyonu derişimi kaç M dır?
b) Na+ iyonu derişimi kaç M dır?

ÖRNEK 10:
Eşit kütlelerde %20`lik tuz ve %30`luk şeker çözeltileri karıştırılıyor. Karışım çözeltisindeki:
a)Kütlece tuz yüzdesi kaçtır?
b)Kütlece su yüzdesi kaçtır?
ÖRNEK 11:
1,5 M 200 ml.NaNO3 çözeltisiyle 2 M 300 ml. HCl çözeltisi karıştırılıyor. Karışım çözeltisindeki Na+ ve Cl-1 iyonları derişimi kaç molardır?
ÖRNEK 12:
2 M 300 ml. Ba(NO3)2 çözeltisine 1 M 200 ml. HCl çözeltisi karıştırılıyor. Karışım çözeltisindeki NO3-1 ve H+ iyonları derişimi kaç molardır?
ÖRNEK 13:
1M 2 litre Ba(OH)2 çözeltisine 1 M KNO3 çözeltisi ilave ediliyor. Karışım çözeltisinde OH-1 derişimi 0,8 M olduğuna göre:
a)Karışım çözeltisi kaç litredir?
b)Karışım çözeltisindeki NO3-1 derişimi kaç molardır?
4.ORTAK İYON İÇEREN ÇÖZELTİLERİN KARIŞTIRILMASI:
Farklı cins iyonların her birini madde kabul edebiliriz.Ortak iyon içeren maddelerin çözeltileri karıştırıldığında:
Ortak iyon için :M1.V1 + M2.V2=Mson.Vson
Ortak olmayan iyon için:M1.V1=M2.V2
bağıntısı kullanılır.
ÖRNEK 14:
0,1 M 200 ml.NaCl çözeltisine 0,4 M 300 ml. CaCl2 çözeltisi karıştırılıyor. Karışım çözeltisindeki Cl-1 ve Ca+2 iyonları derişimi kaç molardır?

ÇÖZÜM:
Cl-1son için : M1.V1 + M2.V2=Mson.Vson bağıntısı kullanılır.
0,1.200 + 0,8.300 = Cl-1son . 500 den 0,52 molar bulunur.
Ca+2son için M1.V1=M2.V2 bağıntısı kullanılır.
0,4.300 = Ca+2son . 500den 0,24 molar bulunur.


ÖRNEK 15:
0,1 M NaNO3 çözelsinin 200 ml.sine belirli bir miktar 0,2 M Ca(NO3)2 çözeltisi ilave ediliyor. Karışım çözeltisinde NO3-1 iyonu derişimi 0,3 M olduğuna göre:
a)Karışım çözeltisi kaç ml. dir?
b)Karışım çözeltisindeki Na+1 derişimi kaç M dır?

ÖRNEK 16:
Eşit hacimli H2SO4 ve HCl çözeltilerinin derişimleri sırasıyla x ve y molardır.Karışım çözeltisindeki:
a) H+1 derişimi kaç molardır?
b) SO4-2 derişimi kaç molardır?
ÖRNEK 17:
0,2 M 400 ml. H2SO4 çözeltisine 0,4 M 100 ml. NaOH çözeltisi ilave
ediliyor.Meydana gelen karışımdaki :
a) H+1 derişimi kaç molardır?
b) OH-1 derişimi kaç molardır?
c) SO4-2 derişimi kaç molardır?

CEVAP:
H+1 iyonunun başlangıçtaki mol sayısı:M.V=n den0,4x0,4=0,16 mol
OH-1 iyonunun başlangıçtaki mol sayısı: M.V=n den 0,4x0,1=0,04 mol
H+1(**)+ OH-1(**)H2O(s)
İlk:0,16 mol0,04 mol ----
Değişme:-0,04 -0,04 +0,04
T.sonra :0,12-----0,04

H+1son =0,12 mol/0,5 L =0,24 molar
OH-1son =0 mol/0,5 L = 0 molar (kabul ediyoruz)
SO4-2son için :M1xV1=M2xV2 bağıntısı kullanılır.
0,2x400 = M2 x500 den [SO4-2son]=0,16 M bulunur.

ÖRNEK 18:
0,4 M 400 ml. Al(NO3)3 çözeltisiyle 0,1 M 600 ml. H2S çözeltisi daha
büyük
bir kapta karıştırılıyor. Al2S3 ün tamamı çöktüğüne göre karışım
çözeltisindeki:
a) Al+3 derişimi kaç molardır?
b) S-2 derişimi kaç molardır?
c) NO3-1 derişimi kaç molardır?

CEVAP:
Al2S3 çöktüğüne göre tepkimeye neden olan iyonlar Al+3 ve S-2 dir. Başlangıç çözeltisindeki
Al+3 derişimi = 0,4 M ,mol sayısı = 0,4x0,4=0,16 mol
S-2 derişimi = 0,1 M , mol sayısı = 0,1x0,6=0,06 mol

2 Al+3(**) +3 S-2(**)……..Al2S3(k)
ilk: 0,16 mol0,06 mol ------
Değişme: -0,04 mol -0,06 mol +0,02 mol
Çök.sonrası: 0,12 mol ------ 0,02 mol

[Al+3son ]=0,12 mol / 1 L= 0,12 M

[S-2son ]=0 kabul edilecek
[NO3-1son] için M1xV1=M2xV2bağıntısı kullanılır.
[NO3-1son] =1,2 x 400 /1000 dir.

ÖRNEK 19:
3 M 200 ml. Ba(NO3)2 çözeltisine 2M 200 ml. H2SO4 ilave ediliyor.BaSO4 çöktüğüne göre karışım çözeltisindeki:
A)[Ba+2]=? B)[ SO4-2]=? C)[H+1]=?

Asit-baz tepkimelerinde:
nH+ > nOH- ise ortam asidik
nH+< nOH- ise ortam bazik olur.

Ortamın nötr olurması için:
nH+ = nOH-
nH+ = [H+].Va = [OH-].Vb= nOH-
ea.Ma.Va = eb .Mb.Vb
olması gerekir.Ancak asit ile baz denk kuvvetlerde olmalıdır.
ReaeL isimli Üye şimdilik offline konumundadır   Alıntı ile Cevapla
Sponsor Reklam
Cevapla

Seçenekler
Stil

Yetkileriniz
Konu Acma Yetkiniz Yok
Cevap Yazma Yetkiniz Yok
Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok

BB code is Açık
Smileler Açık
[IMG] Kodları Açık
HTML-Kodu Kapalı
Trackbacks are Açık
Pingbacks are Açık
Refbacks are Açık


Benzer Konular
Konu Konuyu Başlatan Forum Cevaplar Son Mesaj
çözeltilerde molar derişim ve normalite çözümlü sorular ReaeL Kimya Ders Notları 0 07-13-2010 03:43 PM
MoL Kavramı Ve Çözümlü Sorular ReaeL Kimya Ders Notları 0 07-13-2010 03:34 PM
radyoaktiflik çözümlü sorular ReaeL Kimya Ders Notları 0 07-13-2010 03:33 PM
Logaritma - Çözümlü Sorular- 1 admin Matematik Soru Bankası ve Testler 0 10-26-2009 02:28 AM
Logaritma - Çözümlü Sorular -2 admin Matematik Soru Bankası ve Testler 0 10-26-2009 02:26 AM


Yazılı Soruları-Soru Bankası-Yaprak Test-Ders Notu-Konu Anlatımı-Proje Ödevi- Performans Görevi-Zümre Tutanakları-Yıllık Plan-Etkinlikler, Çalışma Yaprakları Tüm Zamanlar GMT +6 Olarak Ayarlanmış. Şuanki Zaman: 05:42 PM.


Eğitim ve Ögretim